Iodide - Iodide
|
|||
| Navne | |||
|---|---|---|---|
|
Systematisk IUPAC -navn
Iodide |
|||
| Identifikatorer | |||
|
3D -model ( JSmol )
|
|||
| 3587184 | |||
| ChEBI | |||
| CHEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14912 | |||
| KEGG | |||
|
PubChem CID
|
|||
| UNII | |||
|
|||
|
|||
| Ejendomme | |||
|
jeg- |
|||
| Molar masse | 126,904 47 g · mol −1 | ||
| Konjugeret syre | Hydrogeniodid | ||
| Termokemi | |||
|
Std molar
entropi ( S |
169,26 JK −1 mol −1 | ||
| Relaterede forbindelser | |||
|
Andre anioner
|
Fluor |
||
|
Medmindre andet er angivet, angives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
| Infobox referencer | |||
En iodid -ion er ionen I - . Forbindelser med jod i formel oxidationstilstand -1 kaldes iodider . I dagligdagen forekommer iodid oftest som en komponent i iodiseret salt , som mange regeringer pålægger. På verdensplan påvirker jodmangel to milliarder mennesker og er den førende årsag til intellektuel funktionsnedsættelse .
Uorganiske iodiders struktur og egenskaber
Jod er en af de største monatomiske anioner . Det er tildelt en radius på omkring 206 picometers . Til sammenligning er de lettere halogenider betydeligt mindre: bromid (196 pm), chlorid (181 pm) og fluorid (133 pm). Dels på grund af dets størrelse danner iodid relativt svage bindinger med de fleste grundstoffer.
De fleste iodidsalte er opløselige i vand, men ofte mindre end de beslægtede chlorider og bromider. Jod, der er stort, er mindre hydrofilt sammenlignet med de mindre anioner. En konsekvens af dette er, at natriumiodid er meget opløseligt i acetone, hvorimod natriumchlorid ikke er det. Den lave opløselighed af sølviodid og blyiodid afspejler disse metaliodids kovalente karakter. En test for tilstedeværelsen af iodidioner er dannelsen af gule bundfald af disse forbindelser ved behandling af en opløsning af sølvnitrat eller bly (II) nitrat .
Vandige opløsninger af iodidsalte opløser iod bedre end rent vand. Denne effekt skyldes dannelsen af triiodidionen , som er brun:
- I - + I 2 ⇌ I-
3
Redox, herunder antioxidantegenskaber
Iodidsalte er milde reduktionsmidler, og mange reagerer med ilt for at give jod. Et reduktionsmiddel er en kemisk betegnelse for en antioxidant. Dens antioxidantegenskaber kan udtrykkes kvantitativt som et redoxpotentiale :
Fordi iodid let oxideres, omdanner nogle enzymer det let til elektrofile iodineringsmidler som krævet for biosyntesen af utallige iodidholdige naturprodukter . Iodid kan fungere som en antioxidant reducerende arter, der kan ødelægge ozon og reaktive oxygenarter såsom hydrogenperoxid :
- 2 I - + peroxidase + H 2 O 2 + tyrosin, histidin, lipid, etc. → iodforbindelserne + H 2 O + 2 e - (antioxidanter).
Repræsentative iodider
| Forbindelse | Formel | Udseende | Brug eller forekomst |
|---|---|---|---|
| Kaliumiodid | KI | hvide krystaller | jodkomponent i iodiseret salt |
| Hydrogeniodid | HEJ | farveløs gas | stærk mineralsyre |
| Sølviodid | AgI | gult pulver, der mørkner i lys | fotoaktiv komponent i sølvbaseret fotografisk film |
|
Thyroxin (3,5,3 ′, 5′-tetraiodothyronin) |
C 15 H 11 I 4 NO 4 | lysegult fast stof | hormon, der er afgørende for menneskers sundhed |
Naturlig forekomst
Iodargyrit - naturligt, krystallinsk sølviodid - er det mest almindelige iodidmineral, der i øjeblikket er kendt. Iodidanioner kan undertiden også findes kombineret med kviksølv, kobber og bly, men mineraler med sådanne sammensætninger er endnu mere knappe.
Andre oxyanioner
Jod kan antage oxidationstilstande på -1, +1, +3, +5 eller +7. Et antal neutrale jodoxider er også kendt.
| Jodoxidationstilstand | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Navn | iodid | hypoiodit | jodit | iodat | periodiseres |
| Formel | Jeg - | IO - |
IO- 2 |
IO- 3 |
IO- 4eller IO5− 6 |
Referencer
eksterne links
- "Tang bruger jod som en antioxidant" . Chemistry World blog . Arkiveret fra originalen 2010-07-03 . Hentet 2008-05-15 .
- "Stresset tang bidrager til overskyet kystnære himmelstrøg, tyder undersøgelse på" . Hentet 2008-05-15 .