Trisulfur - Trisulfur
|
|||
| Navne | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC navn
Trisulfur
|
|||
| Andre navne
Thiozone
|
|||
| Identifikatorer | |||
|
3D -model ( JSmol )
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
|
PubChem CID
|
|||
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Ejendomme | |||
| S 3 | |||
| Molar masse | 96,198 g/mol | ||
| Struktur | |||
| bøjet | |||
| Relaterede forbindelser | |||
|
Relaterede forbindelser
|
Ozon Svovlmonoxid Svovldioxid |
||
|
Medmindre andet er angivet, angives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
| Infobox -referencer | |||
den S
3molekyle , kendt som trisulfur , svovltrimmer , thiozon eller triatomisk svovl , er en kirsebærrød allotrop af svovl . Det omfatter ca. 10% fordampet svovl ved 713 K (440 ° C; 824 ° F) og 1.333 Pa (10,00 mmHg ; 0,1933 psi ). Det er blevet observeret ved kryogene temperaturer som et fast stof. Under normale forhold omdannes det til cyclooctasulfur .
- 8 S 3 → 3 S 8
Struktur og binding
Med hensyn til struktur og binding S
3og ozon ( O
3) ligner hinanden. Begge vedtager bøjede strukturer og er diamagnetiske . Selvom den er repræsenteret med S = S dobbeltbindinger , er bindingssituationen mere kompleks.
S – S distancerne er ækvivalente og er 191,70 ± 0,01 pm , og med en vinkel ved det centrale atom på117,36 ° ± 0,006 ° . Cyklisk S
3, hvor svovlatomerne er arrangeret i en ligesidet trekant med tre enkeltbindinger (svarende til cyklisk ozon og cyclopropan ), beregnes til at være lavere i energi end den bøjede struktur, der eksperimentelt observeres.
Navnet thiozone blev opfundet af Hugo Erdmann i 1908, der antog, at S
3omfatter en stor andel flydende svovl. Men dens eksistens var ubevist indtil J. Berkowitz 'forsøg i 1964. Ved hjælp af massespektrometri viste han, at svovldamp indeholder S
3molekyle. Over 1.200 ° C (2.190 ° F) S
3er det næsthyppigste molekyle efter S
2i gasformigt svovl. I flydende svovl er molekylet ikke almindeligt, før temperaturen er høj, f.eks. 500 ° C (932 ° F). Imidlertid bidrager små molekyler som dette til størstedelen af reaktiviteten af flydende svovl. S
3 har en absorptionstop på 425 nm (violet) med en hale, der strækker sig ind i blåt lys.
S
3kan også genereres ved fotolyse af S
3Cl
2indlejret i et glas eller en matrix af fast ædelgas .
Naturlig forekomst
S
3forekommer naturligt på Io i vulkanske emissioner. S
3sandsynligvis også vises i atmosfæren i Venus i højder på 20 til 30 km (12 til 19 mi), hvor den er i termisk ligevægt med S
2og S.
4. Den rødlige farve på Venus 'atmosfære på lavere niveauer skyldes sandsynligvis S.
3.
Reaktioner
S
3reagerer med carbonmonoxid til fremstilling af carbonylsulfid og S
2.
Dannelse af forbindelser med et defineret antal svovlatomer er muligt:
-
S
3+ S
2O → S
5O (cyklisk)
Radikal anion
Selvom S
3er undvigende under almindelige forhold, den radikale anion S• -
3er rigeligt. Det udviser en intens blå farve. Nogle gange kaldet thiozonid , analogt med ozonidanionen , O-
3. Ædelstenen lapis lazuli og mineralet lazurit (hvorfra pigmentet ultramarin er afledt) indeholder S-
3. International Klein Blue , udviklet af Yves Klein , indeholder også S-
3radikal anion. Dette er valence isoelektronisk med ozonidionen . Den blå farve skyldes C 2 A 2 -overgangen til X 2 B 1 elektronisk tilstand i ion, hvilket forårsager et stærkt absorptionsbånd ved 610–620 nm eller2,07 eV (i det orange område af det synlige spektrum). Den Raman frekvens er523 cm −1 og en anden infrarød absorption er på580 cm −1 .
den S-
3ion har vist sig at være stabil i vandig opløsning under et tryk på 0,5 GPa (73.000 psi ) og forventes at forekomme naturligt på dybden i jordskorpen, hvor der opstår subduktion eller højtryksmetamorfisme. Denne ion er sandsynligvis vigtig ved bevægelse af kobber og guld i hydrotermiske væsker .
Lithiumhexasulfid (som indeholder S-
6, en anden polysulfidradikal anion) med tetramethylendiaminopløsning dissocierer acetone og beslægtede donoropløsninger til S-
3.
den S-
3radikal anion blev også fremstillet ved at reducere gasformigt svovl med Zn2+
i en matrix. Materialet er stærkt blåfarvet når det er tørt og skifter farve til grønt og gult i nærvær af spor af vand. En anden måde at lave det på er med polysulfid opløst i hexamethylphosphoramid, hvor det giver en blå farve.
Andre produktionsmetoder af S-
3omfatte omsætning af svovl med let dæmpet magnesiumoxid .
Raman -spektroskopi kan bruges til at identificere S-
3, og det kan bruges ikke-destruktivt i malerier. Båndene er549 cm −1 til symmetrisk strækning,585 cm −1 til asymmetrisk strækning og259 cm −1 til bøjning. Naturmaterialer kan også indeholde S-
2 som har en optisk absorption ved 390 nm og Raman -bånd kl590 cm −1 .
Trisulfidion
Den trisulfid ion, S2−
3er en del af polysulfidserien . Svovlkæden er bøjet i en vinkel på 107,88 °. SrS
3 har en S – S bindingslængde på 205 pm . Obligationerne er enkelte. Det er isoelektronisk til svovldichlorid .
Referencer
eksterne links
-
Medier relateret til Trisulfur på Wikimedia Commons
