Zinkcyanid - Zinc cyanide

Zinkcyanid
Zinkcyanid
Identifikatorer
3D-model ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,008,331 Rediger dette på Wikidata
RTECS-nummer
UNII
  • InChI = 1S / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 kontrollereY
    Nøgle: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYSA-N kontrollereY
  • InChI = 1 / 2CN.Zn / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2
    Nøgle: GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
  • [Zn + 2]. [C -] # N. [C -] # N
Ejendomme
Zn (CN) 2
Molar masse 117,444 g / mol
Udseende hvidt fast stof
Massefylde 1,852 g / cm 3 , fast stof
Smeltepunkt 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) (nedbrydes)
0,00005 g / 100 ml (20 ° C)
Opløselighed angrebet af alkalier , KCN , ammoniak
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Farer
ikke opført
NFPA 704 (ilddiamant)
3
0
0
Dødelig dosis eller koncentration (LD, LC):
LD 50 ( median dosis )
100 mg / kg, rotte (intraperitoneal)
Medmindre andet er angivet, gives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N verificer  ( hvad er   ?) kontrollereY☒N
Infoboksreferencer

Zinkcyanid er den uorganiske forbindelse med formlen Zn ( CN ) 2 . Det er et hvidt fast stof, der hovedsageligt bruges til galvanisering af zink, men har også mere specialiserede anvendelser til syntese af organiske forbindelser .

Struktur

I Zn (CN) 2 , vedtager zink den tetraedrisk koordination miljø, alle forbundet af brodannende cyanid ligander . Strukturen består af to "indtrængende" strukturer (blå og rød på billedet ovenfor). Sådanne motiver kaldes undertiden "udvidede diamantformede " strukturer. Nogle former for SiO 2 indtage en lignende struktur, hvor de tetraedriske Si centre er forbundet af oxider. Cyanidgruppen viser lidelse fra hoved til hale med ethvert zinkatom, der har mellem en og fire carbon naboer, og de resterende er nitrogenatomer. Det viser en af ​​de største negative termiske ekspansionskoefficienter (overstiger den tidligere rekordholder, zirconium wolframstatus ).

Kemiske egenskaber

Typisk for en uorganisk polymer er Zn (CN) 2 uopløselig i de fleste opløsningsmidler. Det faste stof opløses i eller mere præcist nedbrydes af vandige opløsninger af basiske ligander, såsom hydroxid , ammoniak og yderligere cyanid til dannelse af anioniske komplekser.

Syntese

Zn (CN) 2 er let at fremstille ved at kombinere vandige opløsninger af cyanid og zinkioner, for eksempel via den dobbelte udskiftningsreaktion mellem KCN og ZnSO 4 :

ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4

Til kommercielle anvendelser gøres en vis indsats for at undgå halogenidurenheder ved anvendelse af acetatsalte af zink:

Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH

Zinkcyanid produceres også som et biprodukt af visse guldudvindingsmetoder . Procedurer til isolering af guld fra vandigt guldcyanid kræver undertiden tilsætning af zink:

2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -

Ansøgninger

Galvanisering

Hovedanvendelsen af ​​Zn (CN) 2 er til galvanisering af zink fra vandige opløsninger indeholdende yderligere cyanid.

Organisk syntese

Zn (CN) 2 bruges til at indføre formylgruppen i aromatiske forbindelser i Gatterman-reaktionen, hvor den tjener et praktisk, sikrere og ikke-gasformigt alternativ til HCN . Fordi reaktionen anvender HCI , Zn (CN) 2 også forsyner reaktion in situ med ZnC 2 , en Lewis-syrekatalysator . Eksempler på anvendelse af Zn (CN) 2 på denne måde inkluderer syntesen af ​​2-hydroxy-1-naphthaldehyd og mesitaldehyd.

Zn (CN) 2 anvendes også som en katalysator til cyanosilylering af aldehyder og ketoner.

Referencer