Kaliumsulfat - Potassium sulfate
 Arcanite
|
|
|
|
| Navne | |
|---|---|
| Andre navne
Kaliumsulfat
|
|
| Identifikatorer | |
|
3D-model ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.013 
|
| E-nummer | E515 (i) (surhedsregulatorer, ...) |
| KEGG | |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS-nummer | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Ejendomme | |
| K 2 SO 4 | |
| Molar masse | 174,259 g / mol |
| Udseende | Hvidt fast stof |
| Lugt | lugtfri |
| Massefylde | 2,66 g / cm 3 |
| Smeltepunkt | 1.069 ° C (1.956 ° F; 1.342 K) |
| Kogepunkt | 1.689 ° C (3.072 ° F; 1.962 K) |
| 111 g / L (20 ° C) 120 g / L (25 ° C) 240 g / L (100 ° C) |
|
| Opløselighed | let opløselig i glycerol uopløselig i acetone , alkohol , CS 2 |
| −67,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
|
Brydningsindeks ( n D )
|
1.495 |
| Struktur | |
| orthorhombisk | |
| Farer | |
| Vigtigste farer | Irriterende |
| Sikkerhedsdatablad | Eksternt sikkerhedsdatablad |
| R-sætninger (forældede) | R22 |
| S-sætninger (forældet) | S36 |
| Flammepunkt | Ikke-brændbar |
| Dødelig dosis eller koncentration (LD, LC): | |
|
LD 50 ( median dosis )
|
6600 mg / kg (oral, rotte) |
| Relaterede forbindelser | |
|
Andre anioner
|
Kaliumselenat Kaliumtellurat |
|
Andre kationer
|
Lithiumsulfat Natriumsulfat Rubidiumsulfat Cæsiumsulfat |
|
Relaterede forbindelser
|
Kaliumhydrogensulfat Kaliumsulfit Kaliumbisulfit Kaliumpersulfat |
|
Medmindre andet er angivet, gives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verificer ( hvad er ?)
  |
|
| Infoboksreferencer | |
Kaliumsulfat (US) eller kaliumsulfat (UK), også kaldet sulfat af kaliumchlorid (SOP), arcanit eller arkæisk kaliumchlorid af svovl , er den uorganiske forbindelse med formlen K 2 SO 4 , et hvidt vandopløseligt fast stof. Det bruges almindeligvis i gødning og leverer både kalium og svovl .
Historie
Kaliumsulfat (K 2 SO 4 ) har været kendt siden tidligt i det 14. århundrede. Det blev undersøgt af Glauber , Boyle og Tachenius. I det 17. århundrede blev det opkaldt arcanuni eller sal duplicatum , da det var en kombination af et syresalt med et alkalisk salt. Det blev også kendt som vitriolisk tandsten og Glaser's salt eller sal polychrestum Glaseri efter den farmaceutiske kemiker Christopher Glaser, der forberedte den og anvendte medicinsk.
Kendt som arcanum duplicatum ("dobbelt hemmelighed") eller panacea duplicata i præmoderne medicin , blev den fremstillet af resten ( caput mortuum ), der var tilbage fra produktionen af aqua fortis (salpetersyre, HNO 3 ) fra nitre (kaliumnitrat, KNO 3 ) og olie af vitriol (svovlsyre, H 2 SO 4 ) via Glauber proces:
- 2 KNO 3 + H 2 SO 4 → 2 HNO 3 + K 2 SO 4
Remanensen blev opløst i varmt vand, filtreret og inddampet til en neglebånd. Derefter lod den krystallisere. Det blev brugt som et diuretikum og sudorificerende .
Ifølge Chambers's Cyclopedia blev opskriften købt til fem hundrede thalere af Charles Frederick, hertug af Holstein-Gottorp . Hertugens læge Schroder skrev vidundere om dens store anvendelser i hypokondriakale tilfælde, fortsatte og intermitterende feber , sten, skørbugt og mere.
Naturressourcer
Mineralformen af kaliumsulfat, arcanit , er relativt sjælden. Naturressourcer af kaliumsulfat er mineraler, der er rigelige i Stassfurt-saltet . Disse er kokrystallisationer af kaliumsulfat og sulfater af magnesium , calcium og natrium .
Relevante mineraler er:
- Kainit- , KMG (SO 4 ) · Cl · 3H 2 O
- Schönite (nu kendt som picromerite), K 2 SO 4 · MgSO 4 · 6H 2 O
- Leonite , K 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O
- Langbeinite , K 2 mg 2 (SO 4 ) 3
- Aphthitalite (tidligere kendt som glaserit), K 3 Na (SO 4 ) 2
- Polyhalogenit , K 2 SO 4 · MgSO 4 · 2CaSO 4 · 2H 2 O
Kaliumsulfatet kan adskilles fra nogle af disse mineraler, som kainit, fordi det tilsvarende salt er mindre opløseligt i vand.
Kieserit , MgSO 4 · H 2 O, kan kombineres med en opløsning af kaliumchlorid til producere kaliumsulfat.
Produktion
Ca. 1,5 millioner tons blev produceret i 1985, typisk ved omsætning af kaliumchlorid med svovlsyre , analogt med Mannheim-processen til fremstilling af natriumsulfat. Processen involverer mellemdannelse af kaliumbisulfat , en exoterm reaktion, der forekommer ved stuetemperatur:
- KCI + H 2 SO 4 → HCI + KHSO 4
Det andet trin i processen er endotermisk og kræver energiinput:
- KCI + KHSO 4 → HCI + K 2 SO 4
Struktur og egenskaber
To krystallinske former er kendte. Orthorhombisk β-K 2 SO 4 er den almindelige form, men det konverterer til a-K 2 SO 4 over 583 ° C. Disse strukturer er komplekse, skønt sulfatet vedtager den typiske tetraedriske geometri.
Struktur af β-K 2 SO 4 .
Koordinationssfære for en af to typer K + -steder.
SO4 miljø i β-K 2 SO 4 .
Det danner ikke et hydrat i modsætning til natriumsulfat . Saltet krystalliserer som dobbelte seks-sidede pyramider, klassificeret som rhombisk. De er gennemsigtige, meget hårde og har en bitter, salt smag. Saltet er opløseligt i vand, men uopløseligt i opløsninger af kaliumhydroxid ( sp. Gr. 1.35) eller i absolut ethanol .
Når kaliumsulfat opvarmes i vand og udsættes for hvirvlende i et bægerglas, udgør krystallerne en spiralstruktur med flere arme, når de får lov til at bundfælde sig.
Anvendelser
Den dominerende anvendelse af kaliumsulfat er som gødning . K 2 SO 4 indeholder ikke klorid, som kan være skadeligt for nogle afgrøder. Kaliumsulfat foretrækkes til disse afgrøder, som inkluderer tobak og nogle frugter og grøntsager. Afgrøder, der er mindre følsomme, kan stadig kræve kaliumsulfat for optimal vækst, hvis jorden akkumuleres klorid fra vandingsvand.
Råsaltet anvendes også lejlighedsvis til fremstilling af glas. Kaliumsulfat anvendes også som en flash reducering i artilleri drivstoffer afgifter. Det reducerer næseblink , flareback og eksplosionsovertryk.
Det bruges undertiden som et alternativt eksplosionsmedium, der ligner sodavand ved sodavanding, da det er hårdere og ligeledes vandopløseligt.
Kaliumsulfat kan også bruges i pyroteknik i kombination med kaliumnitrat til dannelse af en lilla flamme .
Reaktioner
Forsuring
Kaliumhydrogensulfat (også kendt som kaliumbisulfat), KHSO 4 , produceres let ved omsætning af K 2 SO 4 med svovlsyre . Det danner rhombiske pyramider , der smelter ved 197 ° C (387 ° F). Det opløses i tre dele vand ved 0 ° C (32 ° F). Løsningen opfører meget som hvis dens to congener , K 2 SO 4 og H 2 SO 4 , var til stede ved siden af hinanden af hinanden ubundet; et overskud af ethanol udfælder normalt sulfat (med lidt bisulfat) med overskydende syre tilbage.
Opførelsen af det smeltede tørre salt er ens, når det opvarmes til flere hundrede grader; det virker på silicater , titanater osv. på samme måde som svovlsyre, der opvarmes ud over dets naturlige kogepunkt. Derfor anvendes det ofte i analytisk kemi som et desintegreringsmiddel. For oplysninger om andre salte, der indeholder sulfat, se sulfat .