Natriumfluorid - Sodium fluoride
|
|
|
|
| Navne | |
|---|---|
| Udtale | / ˌ s oʊ d jeg ə m f l ʊər aɪ d / |
|
IUPAC navn
Natriumfluorid
|
|
| Andre navne
Florocid
|
|
| Identifikatorer | |
| ChEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.028.789 
|
| EF -nummer | |
| KEGG | |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS nummer | |
| UNII | |
| FN -nummer | 1690 |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
| Ejendomme | |
| NaF | |
| Molar masse | 41,9888173 g/mol |
| Udseende | Hvidt til grønligt fast stof |
| Lugt | lugtfri |
| Massefylde | 2,558 g/cm 3 |
| Smeltepunkt | 993 ° C (1.819 ° F; 1.266 K) |
| Kogepunkt | 1.704 ° C (3.099 ° F; 1.977 K) |
| 36,4 g/L (0 ° C); 40,4 g/L (20 ° C); 50,5 g/L (100 ° C) |
|
| Opløselighed | let opløseligt i HF , ammoniak ubetydelig i alkohol , acetone , SO 2 , dimethylformamid |
| Damptryk | 1 mmHg ved 1077 ° C |
| −16,4 · 10 −6 cm 3 /mol | |
|
Brydningsindeks ( n D )
|
1.3252 |
| Struktur | |
| Kubisk | |
a = 462 pm
|
|
| Octahedral | |
| Termokemi | |
|
Varmekapacitet ( C )
|
46,82 J/(mol K) |
|
Std molar
entropi ( S |
51,3 J/(mol K) |
|
Std
dannelsesentalpi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-573,6 kJ/mol |
|
Gibbs fri energi (Δ f G ˚)
|
-543,3 kJ/mol |
| Farmakologi | |
|
A01AA01 ( WHO ) A12CD01 ( WHO ), V09IX06 ( WHO ) ( 18 F ) |
|
| Farer | |
| Sikkerhedsdatablad | |
| GHS -piktogrammer |
  
|
| GHS Signalord | Fare |
| H301 , H315 , H319 , H335 | |
| NFPA 704 (brand diamant) | |
| Flammepunkt | Ikke-brændbar |
| Dødelig dosis eller koncentration (LD, LC): | |
|
LD 50 ( median dosis )
|
52-200 mg/kg (oral hos rotter, mus, kaniner) |
| NIOSH (grænser for sundhedseksponering i USA): | |
|
PEL (tilladt)
|
TWA 2,5 mg/m 3 |
|
REL (anbefalet)
|
TWA 2,5 mg/m 3 |
|
IDLH (Umiddelbar fare)
|
250 mg/m 3 (som F) |
| Relaterede forbindelser | |
|
Andre anioner
|
Natriumchlorid Natriumbromid Natriumiodid Natriumastatid |
|
Andre kationer
|
Lithiumfluorid Kaliumfluorid rubidiumfluorid Cesiumfluorid Francium fluorid |
|
Relaterede forbindelser
|
TASF reagens |
|
Medmindre andet er angivet, angives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 kontrollere ( hvad er ?)
  |
|
| Infobox referencer | |
Natriumfluorid ( NaF ) er en uorganisk forbindelse med formlen NaF. Det bruges i spormængder ved fluoridering af drikkevand, i tandpasta, i metallurgi og som flux , og bruges også i pesticider og rottegift. Det er et farveløst eller hvidt fast stof, der er letopløseligt i vand. Det er en almindelig kilde til fluor i produktionen af lægemidler og bruges til at forhindre tandhuller .
I 2017 var det den 247. mest almindeligt foreskrevne medicin i USA med mere end en million recepter.
Anvendelser
Caries i tænderne
Fluorsalte tilsættes ofte til kommunalt drikkevand (såvel som til visse fødevarer i nogle lande) med det formål at opretholde tandhygiejne. Fluoridet forbedrer tændernes styrke ved dannelsen af fluorapatit , en naturligt forekommende komponent i tandemaljen . Selvom natriumfluorid bruges til at fluoridere vand og er den standard, hvormed andre vandfluorideringsforbindelser måles, er hexafluorosilicic acid (H 2 SiF 6 ) og dets saltnatriumhexafluorosilicat (Na 2 SiF 6 ) mere almindeligt anvendte additiver i USA .
Osteoporose
Fluortilskud er blevet grundigt undersøgt til behandling af postmenopausal osteoporose . Dette supplement ser ikke ud til at være effektivt; selvom natriumfluorid øger knogletætheden, reducerer det ikke risikoen for brud.
Medicinsk billeddannelse
Ved medicinsk billeddannelse er fluor -18 -mærket natriumfluorid ( USP , natriumfluorid F18) et af de ældste sporstoffer, der blev brugt i positronemissionstomografi (PET), der har været i brug siden 1960'erne. I forhold til konventionel knogle scintigrafi udført med gammakameraer eller SPECT -systemer, PET tilbud mere følsomhed og rumlig opløsning. Fluor-18 har en halveringstid på 110 minutter, hvilket kræver, at den bruges straks, når den er produceret; denne logistiske begrænsning hæmmede dens vedtagelse i lyset af de mere bekvemme technetium -99m -mærkede radiofarmaka . Fluor-18 anses dog generelt for at være et overlegen radiofarmaceutisk middel til skeletbillede. Især har den en høj og hurtig knogleoptagelse ledsaget af meget hurtig blodclearing, hvilket resulterer i et højt knogle-til-baggrund-forhold på kort tid. Derudover har tilintetgørelsesfotoner produceret ved henfald på 18 F en høj energi på 511 keV sammenlignet med de 140 keV fotoner på 99m Tc.
Kemi
Natriumfluorid har en række specialkemiske anvendelser inden for syntese og ekstraktiv metallurgi . Det reagerer med elektrofile chlorider, herunder acylchlorider , svovlchlorider og phosphorchlorid. Ligesom andre fluorider finder natriumfluorid anvendelse ved desilylering ved organisk syntese . Natriumfluorid kan bruges til at producere fluorcarboner via Finkelstein -reaktionen ; denne proces har fordelen ved at være enkel at udføre i lille skala, men bruges sjældent i industriel skala på grund af eksistensen af mere effektive teknikker (f.eks. Elektrofluorering , Fowler -proces ).
Andre anvendelser
Natriumfluorid bruges som rengøringsmiddel (f.eks. Som " vasketøjssur ").
For mere end et århundrede siden blev natriumfluorid brugt som mavegift for plantefodrende insekter. Uorganiske fluorider, såsom fluorsilicater og natriumfluoridkompleks magnesiumioner som magnesiumfluorphosphat . De hæmmer enzymer, såsom enolase, der kræver Mg 2+ som en protetisk gruppe. Således forhindrer fluorforgiftning fosfatoverførsel i oxidativ metabolisme .
Sikkerhed
Den dødelige dosis for et menneske på 70 kg (154 lb) anslås til 5-10 g.
Fluorider, især vandige opløsninger af natriumfluorid, absorberes hurtigt og ganske omfattende af det menneskelige legeme. Selvom fluor er sikkert for tandhygiejne ved lave koncentrationer, er vedvarende forbrug af store mængder opløselige fluoridsalte farligt.
Fluorider forstyrrer elektrontransport og calciummetabolisme. Calcium er afgørende for at opretholde hjertemembranpotentialer og for at regulere koagulation. Høj indtagelse af fluorsalte eller flussyre kan resultere i dødelige arytmier på grund af dyb hypokalcæmi . Kronisk overabsorption kan forårsage hærdning af knogler, forkalkning af ledbånd og ophobning af tænder. Fluor kan forårsage irritation eller ætsning af øjne, hud og næsemembraner.
Natriumfluorid klassificeres som toksisk ved både indånding (af støv eller aerosoler) og indtagelse . I høje nok doser har det vist sig at påvirke hjertet og kredsløbssystemet. For erhvervsmæssig eksponering har Occupational Safety and Health Administration og National Institute for Occupational Safety and Health etableret grænseværdier for erhvervsmæssig eksponering ved 2,5 mg/m 3 over et otte timers tidsvægtet gennemsnit.
I de højere doser, der bruges til behandling af osteoporose , kan almindeligt natriumfluorid forårsage smerter i benene og ufuldstændige stressbrud, når doserne er for høje; det irriterer også maven, nogle gange så alvorligt, at det forårsager sår. Langsom frigivelse og enterisk belagte versioner af natriumfluorid har ikke betydelige gastriske bivirkninger og har mildere og mindre hyppige komplikationer i knoglerne. I de lavere doser, der bruges til vandfluoridering, er den eneste klare negative virkning dental fluorose , som kan ændre udseendet af børnetænder under tandudvikling ; dette er for det meste mildt og vil sandsynligvis ikke repræsentere nogen reel effekt på æstetisk udseende eller på folkesundheden. En kronisk fluorindtagelse af 1 ppm fluor i drikkevand kan forårsage prikken i tænderne (fluorose), og en eksponering på 1,7 ppm vil producere broderi hos 30% –50% af patienterne.
Kemisk struktur
Natriumfluorid er en uorganisk ionisk forbindelse , der opløses i vand og giver separerede Na + og F - ioner. Ligesom natriumchlorid krystalliserer det i et kubisk motiv, hvor både Na + og F - indtager oktaedriske koordineringssteder ; dens gitterafstand, cirka 462 pm , er noget mindre end natriumchlorid.
Hændelse
Den mineralske form af NaF, villiaumite , er moderat sjælden. Det kendes fra plutoniske nepheline syenitsten .
Produktion
NaF fremstilles ved at neutralisere flussyre eller hexafluorkiselsyre (H 2 SiF 6 ), begge biprodukter af reaktionen af fluorapatit (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) fra råfosfat under produktionen af superphosphat gødning. Neutraliseringsmidler omfatter natriumhydroxid og natriumcarbonat . Alkoholer bruges undertiden til at udfælde NaF:
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
Fra opløsninger indeholdende HF, natriumfluorid bundfald som bifluoride salt natrium bifluoride (NaHF 2 ). Opvarmning af sidstnævnte frigiver HF og giver NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF 2
I en rapport fra 1986 blev det årlige verdensomspændende forbrug af NaF anslået til at være flere millioner tons.
Se også
Referencer
eksterne links
- "Natriumfluorid" . Lægemiddeloplysningsportal . US National Library of Medicine.