Sølvklorid - Silver chloride

Navne
IUPAC navn Sølv (I) chlorid
Andre navne Cerargyrite Chlorargyrite Horn sølv Argentous chloride
Identifikatorer
CAS -nummer
3D -model ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.029.121
PubChem CID
RTECS nummer
UNII
CompTox Dashboard ( EPA )
InChI InChI = 1S/Ag.ClH/h; 1H/q+1;/p-1 Y Nøgle: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M Y InChI = 1S/Ag.ClH/h; 1H/q+1;/p-1 Nøgle: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
SMIL Cl [Ag]
Ejendomme
Kemisk formel	Ag Cl
Molar masse	143,32  g · mol −1
Udseende	Hvid fast
Massefylde	5,56 g cm −3
Smeltepunkt	455 ° C (851 ° F; 728 K)
Kogepunkt	1.547 ° C (2.817 ° F; 1.820 K)
Opløselighed i vand	520 μg/100 g ved 50 ° C
Opløselighedsprodukt ( K sp )	1,77 × 10 −10
Opløselighed	opløselige i NH 3 , kone. HCl , konc. H 2 SO 4 , alkali cyanid , (NH 4 ) 2 CO 3 , KBr , Na 2 S 2 O 3 ; uopløseligt i alkohol , fortyndede syrer .
Magnetisk modtagelighed (χ)	−49,0 · 10 −6 cm 3 /mol
Brydningsindeks ( n D )	2.071
Struktur
Krystalstruktur	halit
Termokemi
Std molar entropi ( S o 298 )	96 J · mol −1 · K −1
Std dannelsesentalpi (Δ f H ⦵ 298 )	−127 kJ · mol −1
Farer
Sikkerhedsdatablad	Fischer Scientific , Salt Lake Metals
NFPA 704 (brand diamant)	2 0 0
Relaterede forbindelser
Andre anioner	sølv (I) fluor , sølvbromid , sølviodid
Medmindre andet er angivet, angives data for materialer i deres standardtilstand (ved 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N kontrollere  ( hvad er   ?) YN
Infobox referencer

Sølvchlorid er en kemisk forbindelse med den kemiske formel Ag Cl . Dette hvide krystallinske faste stof er kendt for sin lave opløselighed i vand (denne adfærd minder om chloriderne i Tl ⁺ og Pb ²⁺ ). Ved belysning eller opvarmning omdannes sølvchlorid til sølv (og chlor), som signaleres med grå til sort eller lilla farve til nogle prøver. AgCl forekommer naturligt som et mineralchlorargyrit .

Forberedelse

Sølvchlorid er usædvanligt, idet det i modsætning til de fleste chloridsalte har meget lav opløselighed. Det syntetiseres let ved metatese : at kombinere en vandig opløsning af sølvnitrat (som er opløseligt) med et opløseligt chloridsalt, såsom natriumchlorid eller kobolt (II) chlorid . Det sølvchlorid, der dannes, udfældes med det samme.

${\ displaystyle {\ ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl (v) + NaNO3}}}$

${\ displaystyle {\ ce {2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl (v) + Co (NO3) 2}}}$

Struktur og reaktioner

Sølvkloridkrystaller

Pyramidale krystaller af AgCl

Det faste stof vedtager fcc NaCl -strukturen, hvor hver Ag ⁺ -ion ​​er omgivet af en oktaeder af seks chloridligander. AgF og AgBr krystalliserer på lignende måde. Krystallografien afhænger imidlertid af krystallisationens tilstand, primært fri sølvionkoncentration, som det fremgår af billederne til venstre (grålig farvetone og metallisk glans skyldes delvis reduceret sølv ). AgCl opløses i opløsninger indeholdende ligander, såsom chlorid , cyanid , triphenylphosphin , thiosulfat , thiocyanat og ammoniak . Sølvchlorid reagerer med disse ligander i henhold til følgende illustrative ligninger:

${\ displaystyle {\ ce {AgCl (s) + Cl^- (aq)-> AgCl2^- (aq)}}}$

${\ displaystyle {\ ce {AgCl (s) + 2 S2O3^2- (aq)-> (Ag (S2O3) 2)^3- (aq) + Cl^- (aq)}}}}$

${\ displaystyle {\ ce {AgCl (s) + 2 NH3 (aq) -> Ag (NH3) 2+ (aq) + Cl^ - (aq)}}}}$

Sølvchlorid reagerer ikke med salpetersyre. De fleste komplekser afledt af AgCl er to-, tre- og i sjældne tilfælde firekoordinater, der anvender henholdsvis lineære, trigonale plane og tetraedrale koordinationsgeometrier.

${\ displaystyle {\ ce {3AgCl (s) + Na3AsO3 (aq) -> Ag3AsO3 (s) + 3NaCl (aq)}}}}$

${\ displaystyle {\ ce {3AgCl (s) + Na3AsO4 (aq) -> Ag3AsO4 (s) + 3NaCl (aq)}}}}$

Over 2 reaktioner er særligt vigtige i kvalitativ analyse af AgCl i laboratorier, da AgCl er hvid i farven, som ændres til (sølvarsenit), der er gul i farven eller ( sølvarsenat ), der er rødbrun i farven. ${\ displaystyle {\ ce {Ag3AsO3}}}$${\ displaystyle {\ ce {Ag3AsO4}}}$

Kemi

Sølvchlorid nedbrydes over tid med udsættelse for UV -lys

I en af ​​de mest berømte reaktioner inden for kemi frembringer tilsætning af farveløst vandigt sølvnitrat til en lige så farveløs opløsning af natriumchlorid et uigennemsigtigt hvidt bundfald af AgCl:

${\ displaystyle {\ ce {Ag + (aq) + Cl^ - (aq) -> AgCl (r)}}}$

Denne omdannelse er en almindelig test for tilstedeværelsen af chlorid i opløsning. På grund af sin iøjnefaldende egenskab bruges den let i titrering, hvilket giver det typiske tilfælde af argentometri .

Den opløselighedsprodukt , K _sp , for AgCI i vand er1,77 × 10 ⁻¹⁰ ved stuetemperatur, hvilket indikerer, at kun 1,9 mg (det vil sige ) AgCl vil opløses pr. Liter vand. Chloridindholdet i en vandig opløsning kan bestemmes kvantitativt ved vejning af det udfældede AgCl, som bekvemt er ikke-hygroskopisk, da AgCl er et af de få overgangsmetallchlorider, der er ureaktivt over for vand. Interfererende ioner til denne test er bromid og iodid samt en række ligander (se sølvhalogenid ). For AgBr og AgI er K _sp -værdierne henholdsvis 5,2 x 10 ⁻¹³ og 8,3 x 10 ⁻¹⁷ . Sølvbromid (let gullig hvid) og sølviodid (lysegult) er også betydeligt mere lysfølsomme end AgCl. ${\ displaystyle {\ sqrt {1,77 \ gange 10^{-10}}} \ \ mathrm {mol}}$

AgCl bliver hurtigt mørkere ved eksponering for lys ved at gå i opløsning i elementært klor og metallisk sølv . Denne reaktion bruges i fotografering og film.

Anvendelser

• Den sølvchloridelektrode er en fælles referenceelektrode i elektrokemi .
• Sølvchlorids lave opløselighed gør det til en nyttig tilføjelse til keramikglasurer til fremstilling af "Inglaze glans ".
• Sølvchlorid er blevet brugt som en modgift mod kviksølvforgiftning , hvilket hjælper med at fjerne kviksølv .
• Sølvchlorid bruges:
  • at lave fotografisk papir, da det reagerer med fotoner for at danne latent billede og via fotoreduktion
  • i fotokrome linser , der igen drager fordel af dets reversible konvertering til Ag -metal
  • i bandager og sårhelingsprodukter
  • at skabe gule, rav og brune nuancer i fremstilling af farvet glas
  • som en infrarød transmissiv optisk komponent, da den kan varmpresses ind i vindues- og linseformer
  • som et antimikrobielt middel:
    • i nogle personlige deodorantprodukter
    • til langsigtet bevarelse af drikkevand i vandtanke

Se også

• Fotofølsomt glas

Referencer