Polyatomisk ion - Polyatomic ion

En elektrostatisk potentiale kort over nitrat -ion ( N O-
3). Områder farvet gennemskinneligt rødt omkring ydersiden af ​​selve de røde iltatomer betegner regionerne med det mest negative elektrostatiske potentiale.

En polyatomisk ion , også kendt som en molekylær ion , er et kovalent bundet sæt med to eller flere atomer eller af et metalkompleks , der kan anses for at opføre sig som en enkelt enhed, og som har en nettoladning , der ikke er nul. I modsætning til et molekyle , der har en nettoladning på nul, er denne kemiske art en ion . (Præfikset poly- bærer betydningen "mange" på græsk, men selv ioner af to atomer almindeligvis beskrives som polyatomisk.)

I ældre litteratur kan en polyatomisk ion i stedet kaldes en radikal (eller mindre almindelig som en radikal gruppe ). (I nutidig brug henviser udtrykket radikal til forskellige frie radikaler , som er arter, der har en uparret elektron og ikke behøver at blive ladet.)

Et simpelt eksempel på en polyatomisk ion er hydroxidionen , som består af et oxygenatom og et hydrogenatom, der sammen har en nettoladning på -1 ; dens kemiske formel er O H-
. I modsætning hertil består en ammoniumion af et nitrogenatom og '' fire '' hydrogenatomer med en ladning på +1; dens kemiske formel er N H+
4.

Polyatomiske ioner er ofte nyttige i forbindelse med syrebasekemi og ved dannelse af salte .

Ofte kan en polyatomisk ion betragtes som den konjugerede syre eller base af et neutralt molekyle . For eksempel er den konjugerede base af svovlsyre (H ₂ SO ₄ ) er den polyatomisk hydrogen sulfat anion ( HSO-
4). Fjernelse af en anden hydrogenion producerer sulfat anion ( SO2-
4).

Nomenklatur for polyatomiske anioner

Der er to "regler", der kan bruges til at lære nomenklaturen for polyatomiske anioner. For det første, når præfikset bi føjes til et navn, tilføjes et hydrogen til ionens formel, og dets ladning øges med 1, hvor sidstnævnte er en konsekvens af hydrogenionens +1 ladning. Et alternativ til bi- præfikset er at bruge ordet brint i stedet for: anionen afledt af H+
+ CO2−
3, HCO-
3, kan kaldes enten bicarbonat eller hydrogencarbonat.

De fleste af de almindelige polyatomiske anioner er oxyanioner , konjugerede baser af oxysyrer (syrer afledt af oxider af ikke-metalliske grundstoffer ). For eksempel sulfat -anion, S O2-
4, er afledt af H
2SÅ
4, som kan betragtes som SO
3+ H
2O .

Den anden regel ser på antallet af oxygener i en ion. Overvej klor oxyanionen familien:

oxidationstilstand	−1	+1	+3	+5	+7
anionnavn	klorid	hypochlorit	chlorit	chlorat	perchlorat
formel	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
struktur

Først, så tænk på -ate ion som værende "base" navn, i hvilket tilfælde tilføjelsen af en per- præfiks tilføjer en ilt. Ændring af -ate- suffikset til -ite reducerer oxygenserne med et, og ved at holde suffikset -ite og tilføje præfikset hypo- reduceres antallet af oxygener med en mere. I alle situationer påvirkes ikke afgiften. Navngivningsmønsteret følger inden for mange forskellige oxyanion-serier baseret på en standardrod for den pågældende serie. Den -ite har en mindre ilt end -ate , men forskellige -ate anioner kan have forskellige antal oxygenatomer.

Disse regler fungerer ikke med alle polyatomiske anioner, men de fungerer med de mest almindelige. Følgende tabel giver eksempler på nogle af disse almindelige aniongrupper.

Andre eksempler på almindelige polyatomiske ioner

De følgende tabeller giver yderligere eksempler på almindeligt forekommende polyatomiske ioner. Kun få repræsentanter gives, da antallet af polyatomiske ioner, der opstår i praksis, er meget stort.

Se også

• Monatomisk ion

eksterne links

• Generel kemi online: ledsagende noter: forbindelser: polyatomiske ioner
• Liste over polyatomiske ioner
• Tabeller over almindelige polyatomiske ioner , inklusive PDB- filer